Завдання 1-8 мають по 4 варіанти відповіді, але правильна лише одна. Ви маєте вибрати правильну відповідь і букву, якій вона відповідає, і відмітити хрестиком у бланку відповідей.
1. Укажіть суміш:
| А) сода; | Б) поліетилен; | В) молоко; | Г) гліцерол. |
2. **Підкресліть валентні електрони, назвіть елементи. Укажіть електронну формулу атома елемента третього періоду, який утворює вищий оксид RO3:
| А) 1s22s22p63s23p6; | Б) 1s22s22p63s23p4; | В) 1s22s22p63s23p1; | Г) 1s22s22p63s23p3. |
3. **Складіть рівняння реакції заміщення атомів Гідрогену в молекулі бензену на атоми Хлору за наявності каталізатора та вкажіть продукт (продукти) реакції:
| А) гексахлорбензен; | В) 2,4,6-трихлорбензен, гідроген хлорид; |
| Б) гексахлорциклогексан; | Г) хлорбензен, гідроген хлорид. |
4. **Складіть рівняння реакції нейтралізації мурашиної кислоти, в результаті якої утворюється калієва сіль, та вкажіть інший продукт реакції:
| А) водень; | Б) вода; | В) основа; | Г) оксид. |
5. Укажіть формулу 2,3-диметил-2-амінобутанової кислоти:
| А | Б | В | Г |
|
CH3 CH2 – C – CH – COOH CH3 NH2 |
CH3 CH3 CH3 – CH – C – COOH NH2 |
CH3 CH3 – C – CH – COOH CH3 NH2 |
CH3 CH3 CH3 – C – CH – COOH NH2 |
6. Укажіть, як зміниться розчинність вуглекислого газу в мінеральній воді під час її охолодження:
| А) спочатку збільшиться, потім зменшиться; | В) спочатку зменшиться, потім збільшиться; |
| Б) зменшиться; | Г) збільшиться. |
7. Укажіть правильне пояснення вищих температур кипіння багатоатомних спиртів порівняно з одноатомними:
- А) багатоатомні спирти погано розчиняються у воді;
- Б) у одноатомних спиртів більше утворюється водневих зв‘язків;
- В) у багатоатомних спиртах більше утворюється водневих зв‘язків;
- Г) одноатомні спирти добре розчиняються у воді.
8. **Укажіть формули речовин, які можна взяти для проведення реакції, скорочене йонне рівняння якої слідуючe: 3Mg2+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2:
| А) MgCl2 та Na3PO4; | Б) Mg(NO3)2 та AlPO4; |
| В) MgCO3 та (NH4)3PO4; | Г) MgSO4 та Cu3(PO4)2. |
Завдання 9-12 мають на меті встановлення відповідності. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ, і впишіть її до бланку відповідей.
9. **Складіть електронний баланс і установіть відповідність між атомами хімічних елементів та їхньою здатністю до окиснення й відновлення в хімічній реакції:
KClO3 + MnO2 + NaOH → KCl + Na2MnO4 + H2O
| Атом хімічного елемента | Здатність до окиснення й відновлення |
| А) Оксиген; | 1) виступає окисником; |
| Б) Хлор; | 2) виступає відновником; |
| В) Манган; | 3) виступає і окисником, і відновником; |
| 4) не змінює ступінь окислення. |
10. **Установіть відповідність між протонним числом атома елемента і властивостями вищого його оксиду. Властивості цього оксиду потвердіть рівняннями реакцій.
| Протонне число атома ел-та | Властивості вищого оксиду |
| А) 13; | 1) основний оксид; |
| Б) 16; | 2) амфотерний оксид; |
| В) 11; | 3) кислотний оксид. |
11. **Закінчіть рівняння. Установіть відповідність між реагентами та ознаками р-цій:
| Реагенти реакції | Ознаки реакції |
| А) BaCl2 + Na2SO4 →; | 1) розчинення осаду; |
| Б) CaCO3 + HNO3 →; | 2) утворення дрібнокристалічного осаду; |
| В) CuSO4 +NaOH →; | 3) утворення драглистого осаду; |
| Г) Na2SO3 + HCl →; | 4) виділення газу. |
12. Установіть відповідність між нафтовою фракцією та галуззю її застосування:
| Нафтова фракція | Галузь застосування |
| А) гази; | 1) паливо для дизельних двигунів та котлоустановок; |
| Б) гас; | 2) паливо; |
| В) газойль; | 3) виготовлення гудрону; |
| Г) мазут; | 4) дизельне і реактивне пальне; |
У завданнях 13-16 розташуйте варіанти дій (понять, формул, характеристик) у правильній ПОСЛІДОВНОСТІ. Перша дія, позначена певною БУКВОЮ, має відповідати цифрі 1 у бланку відповідей, друга – цифрі 2 і т.д.
13. **Складіть рівняння та установіть послідовність зростання швидкості реакцій окиснення речовин:
| А) горіння магнієвої стрічки; | Б) утворення іржі; |
| В) горіння дров; | Г) почорніння срібних виробів. |
14. **Установіть генетичний ланцюжок добування безоксигенової солі з чистого металу й складіть рівняння відповідних реакцій:
| А) цинк гідроксид; | Б) цинк; |
| В) цинк хлорид; | Г) натрій тетрагідроксоцинкат. |
15. **Складіть рівняння; установіть послідовність перетворення кальцію на кислу сіль:
А) гасіння порошку водою і проходження бурхливої реакції, що супроводжується шипінням та сильним нагріванням;
Б) пропускання вуглекислого газу й утворення прозорого розчину;
В) нагрівання в кисні повітря й утворення білої кристалічної речовини;
Г) пропускання вуглекислого газу й утворення каламутного розчину.
16. **Допишіть рівняння якісних реакцій на солі. Обчисліть суму всіх коефіцієнтів у кожному з рівнянь та установіть послідовність зростання отриманих сум:
| А) CH3COONa + HCl →; | Б) Zn(NO3)2 + KOH →; |
| B) Na3PO4 + AgNO3 →; | Г) CuSO4 + NaOH →. |
Завдання 17-20 – відкритої форми з короткою відповіддю, яку одержують після певних обчислень. Відповідь у вигляді цифри чи слова потрібно вписати у потрібному місці бланку відповідей, починаючи з першої клітинки.
17. **Допишіть рівняння реакції, яка відбудеться. Укажіть число відданих електронів:
Hg + HCl → Al + HCl → Ag + HCl →
18. **Складіть рівняння реакції заліза з водою та вкажіть суму коефіцієнтів продуктів.
19. **Свинцевий блиск PbS масою 597,5 г з масовою часткою домішок 20% випалюють. Утворений кислотний оксид доокиснюють до утворення іншого оксиду, який поглинають водою. Укажіть масу (г) утвореної кислоти.
20. **Для проведення реакції з водою беруть лужний метал масою 510 г. Об‘єм газу, що утворився (н.у.) становить 67,2 л. Обчисліть і вкажіть назву лужного металу.
Увага! Тести, відмічені зірочками, розкрити (рівняння реакцій, рішення задач тощо)
| Долучення | Розмір |
|---|---|
| exam_chemistry.doc (46.5 КБ) | 46.5 КБ |